அத்தியாயம் 8 : அயனிச் சமநிலை - Online Test

pH = – log¹⁰[H⁺]

[H⁺] = 10^–pH

கன அளவு x mL என கருதுக

V₁M₁ + V₂M₂ + V₃M₃ =VM

xmL of 10^–1 M + xmL of 10^–2 M + xmL of 10^–3 M

= 3x mL of [H⁺]

ஃ[H⁺] = x[0.1 + 0.01 + 0.001] / 3x

= (0.1 + 0.01 + 0.001) / 3

= (0.111 / 3) = 0.037 ⇒ 3.7 × 10^–2

AgCl_(s) ⇌ Ag⁺_(aq) + Cl–_(aq)

NaCl → Na⁺ + Cl^–

^{0.01M      0.01M    0.01M}

K_sp = 1.6 × 10^–10

K_sp = [Ag⁺][Cl^–]

K_sp = (s) (s+0.1)

0.1 >>>s

ஃ s+0.1 = 0.1

ஃ S = (1.6 × 10^–10 ) / (0.1) = 1.6 × 10^–9

PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺_(aq) + 2I^–_(aq)

Ksp = (s) (2s)²

3.2 × 10^–8 = 4s³

s = (3.2 × 10^–8) / (4)^1/3

= (8 × 10^–9)1/3 = 2 × 10^–3M 

KY உப்பு சேர்ப்பதால் CY [Y^–] பொது அயனியை கொண்டது. பொது அயனிவிளைவின் காரணமாக MY மற்றும் NY₃ ஆகியவைகளின் கரைதிறனைக் குறைக்கிறது. எனவே வாய்ப்பு (அ/A) மற்றும் (ஆ/B) தவறு

MY உப்பிற்கு, MY ⇌ M⁺ + Y^–

K_sp = (s) (s)

6.2 × 10^–13 = s²

NY₃,உப்பினில்

MY ⇌ M⁺ + Y^–

K_sp = (s) (3s)³

 K_sp = 27s⁴

s = (6.2 × 10^–13) / (27)^1/4

s = 10^–4

நீரில் MY யின் மோலார் கரைதிறனானது  NY₃ யைவிட குறைவு

x ml 0.1 m NaOH + x ml of 0.01 M HCl

NaOHன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 0.1 × x × 10^–3 = 0.1x ×  10^–3

HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 0.1 × x × 10^–3 = 0.01x ×  10^–3

கலந்த பின் NaOHன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 0.1x × 10^–3 – 0.01x ×  10^–3 = 0.09x × 10^–3

NaOHன் செறிவு = (0.09x × 10^–3) / (2x × 10^–3) = 0.045

[OH^–] = 0.045

p^OH = –log(4.5 × 10^–2)

= 2 – log 4.5

= 2 – 0.65 = 1.35

pH = 14 = 1.35 = 12.65

[OH^–] = 10^–5 M

pH = 14 = POH

pH = 14 – (–log[OH^–]

= 14 + log[OH^–]

= 14 + log10^–5 ⇒ = 14 – 5 ⇒ = 9

HPO₄^2–  ஆனது ஒரு புரோட்டானை ஏற்று H₂PO₄^– ஐ உருவாக்கும்.

அது ஒரு புரோட்டானை இழக்கும் போது PO₄^3– உருவாகும். 

pH = – log_1o[H⁺]

 [H⁺] = 10^–pH

= 10⁰ = 1

[H⁺] =1M

இக்கரைசல் வலிமைமிகு அமிலமாகும்