அலகு 5 : கார மற்றும் காரமண் உலோகங்கள் - Online Test

பொட்டாசியமானது சோடியத்தை விட இலேசானது.

(அட்டவணை 5.3 ஐப் பார்க்க) 

அடர்த்தியின் சராசரி வரிசை

Li < K Na < Rb < Cs

0.54 < 0.86 < 0.97 < 1.53 < 1.90 (in g cm⁻³)

கார உலோக நேர் அயனிகளுள் Li⁺ அயனியானது அதிக நீரேற்று தன்மையை பெற்றுள்ளது.

Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺ > Cs⁺

கொடுக்கப்பட்டுள்ள அனைத்துச் சேர்மங்களும் கார உலோகங்களுடன் வினைப்பட்டு ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியேற்றுகின்றன. எனவே இவற்றில் ஏதுமில்லை என்பதே சரியான விடையாகும்.

Li⁺ ன் நீரேற்ற ஆற்றல் அதிகம். எனவே Li⁺ ஆனது நீர் ஊடகத்தில் நிலைப்புத் தன்மை அடைகிறது.

RbO₂ ஆனது ஒரு சூப்பர் ஆக்ஸைடு ஆகும். இது Rb⁺ மற்றும் O₂⁻ அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. மேலும் O₂⁻ அயனியானது ஒரு தனித்த எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது. எனவே இது பாரா காந்தத் தன்மையுடையது.

சால்வே முறையில் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டை தயாரிக்க இயலாது. பொட்டாசியம் பை கார்பனேட் நீரில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் கரையக் கூடியது. எனவே வீழ்ப்படிவாவதில்லை.

அயனிப் பண்பு (எலக்ட்ரான் கவர்தன்மையில் வேறுபாடு)

MI < M Br < MCl < MF

காஸ்ட்னர் முறை NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻

எதிர்மின்வாய்: Na⁺ + e⁻ → Na

நேர்மின்வாய் : 2OH → H₂O + ½ O₂ + e⁻