அலகு 1 : வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் வேதிக் கணக்கீடுகள் - Online Test

ஆக்ஸிஜனேற்றியான (MnO⁻₄) ஆனது ஒடுக்க வினைக்கு உட்படும் போது மூன்று எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக் கொள்கிறது. எனவே சமானநிறை

= (KMnO₄ − ன் மோலார்நிறை) / 3

= 158.1 / 3 = 52.7

180g நீரில் காணப்படும் மோல்களின் எண்ணிக்கை = நீரின் நிறை /நீரின் மோலார் நிறை

= 180g/ 18g mol⁻¹ =10 மோல்கள்

நீரில் 6.022 × 10²³ நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

10 மோல் நீரில் 6.022 × 10²³ × 10 = 6.022 × 10²⁴ நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

273K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் 7.5g வாயு அடைத்துக் கொள்ளும் கனஅளவு 5.6 லிட்டர் எனவே, 22.4 லிட்டர் கனஅளவை அடைத்துக் கொள்ளும் வாயுவின் நிறை

= 7.5g/5.6L  x  22.4L = 30g

NO− ன் மோலார் நிறை (14 + 16) = 30g

ஒரு அம்மோனியா (NH₃) மூலக்கூறில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (7 + 3) = 10

அம்மோனியா மோல்களின் எண்ணிக்கை = நிறை /மோலார் நிறை = 1.7g /17gmol⁻¹ 

= 0.1mol

0.1மோல் அம்மோனியாவில் காணப்படும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²²

0.1 மோல் அம்மோனியாவில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 10 × 6.022 × 10²² = 6.022 × 10²³

ஆக்ஸிஜனின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 8g/32g 

= 0.25 மோல்கள்

சல்பர் டை ஆக்ஸைடின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 8g/ 64g 

= 0.125 மோல்கள்

மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைகளுக்கு இடையேயான விகிதம் = 0.25 : 0.125 = 2 : 1 

AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl

50 mL 8.5% கரைசல் ஆனது 4.25g AgNO₃ −ஐக் கொண்டுள்ளது. 50 mL 8.5% AgNO₃ கரைசலில் உள்ள AgNO₃ ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = நிறை / மோலார் நிறை

= 4.25/170 = 0.025 மோல்கள்

இதைப்போலவே, 100 mL 1.865% KCl கரைசலில் காணப்படும் KCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 1.865 / 74.5

= 0.025 மோல்கள்

எனவே உருவாகும் AgCl ன் மொத்த அளவு 0.025 மோல்கள் (வேதி வினைக்கூறு விகிதத்தின் அடிப்படையில்)

0.025 மோல்கள் AgCl ல் காணப்படும் AgCl − ன் அளவு

= மோல்களின் எண்ணிக்கை × மோலார் நிறை 

= 0.025 × 143.5 = 3.59g