அலகு 1 : வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் வேதிக் கணக்கீடுகள் - Online Test

CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

வினைவிளைப் பொருட்கள் அறைவெப்ப நிலைக்கு குளிர்விக்கப்பட்டதால், நீர் பெரும்பாலும்  திரவ நிலையில் இருக்கும். எனவே வாய்ப்பு (அ) என்பது சரியானது.

(200 × 90) + (199 × 8) + (202 × 2) / 100 = 199.96

= 200 u

சரியான காரணம் : ஒரு மோல் அளவுள்ள எந்தவொரு சேர்மத்திலும் அடங்கியுள்ள உட்பொருட்களின் எண்ணிக்கை 6.022 × 10²³

வினை 1:

2C + O₂ → 2 CO

2 × 12g கார்பனானது 32g ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்துள்ளது,

எனவே கார்பனின் சமான நிறை [(2 × 12) / 32] × 8 = 6

வினை 2:

C + O₂ → CO₂

12g கார்பனானது 32g ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து உள்ளது,

எனவே கார்பனின் சமான நிறை = (12/32) × 8 = 3

இணைதிறன் மூன்று கொண்ட உலோகத்தினை M³⁺ என்க

சமான நிறை = உலோகத்தின் நிறை / சமான காரணி

9g eq⁻¹ = உலோகத்தின் நிறை / 3eq

உலோகத்தின் நிறை = 27g 

உருவாகும் ஆக்ஸைடு = M₂O₃ ;

ஆக்ஸைடின் நிறை = (2 × 27) + (3 × 16) 

= 102g

நீர்த்துளியின் எடை = 0.018g 

நீர்த்துளியில் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை = நீரின் நிறை / மோலார் நிறை

 = 0.018 / 18 = 10⁻³ மோல் 

1 மோல் நீரில் காணப்படும் நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 6.022 × 10²³

1 நீர்த்துளியில் காணப்படும் நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (10⁻³ மோல்)

= 6.022 × 10⁻²³ × 10⁻³ = 6.022 × 10²⁰

MgCO₃ → MgO + CO₂ ↑

MgCO₃ : (1 × 24) + (1 × 12) + (3 × 16) = 84g

CO₂ : (1 × 12) + (2 × 16) = 44g

100% தூய்மையுடைய 84g MgCO₃ ஆனது வெப்பப்படுத்தும் போது 44gCO₂ ஐத் தருகிறது.

1g MgCO₃ ஆனது வெப்பப்படுத்தும் பொழுது 0.44gCO₂ ஐத் தருகிறது. என கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே,

84g MgCO₃ மாதிரியினை வெப்பப்படுத்தும் பொழுது 36.96 g CO₂ ஐத் தரும்

மாதிரியினுடைய தூய்மைத் தன்மையின் சதவீதம் = (100% / 44g CO₂) × 36.96g CO₂ = 84%

ஃ மாசு சதவீதம் = 16%

வெளியேறிய CO₂ அளவு x = 3.3g

வெளியேறிய CO₂ ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 3.3/44 = 0.075 மோல்

H₂(g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)